【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開(kāi)K2 | ③____________ | ④______________ |
【答案】 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (或B NH3·H2ONH3↑+H2O) d→c→f→e→i 紅棕色慢慢變淺 8NH3+6NO27N2+12H2O 4:3 Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置中壓強(qiáng)減小
【解析】(1)①由于制取氨氣可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以選A裝置或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以選B裝置;正確答案:A ,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ;或B,NH3·H2ONH3↑+H2O。
②生成的NH3中混有水蒸氣,且氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥,用向下排空氣法收集,在收集裝置后,需用防倒吸的尾氣處理裝置;正確的連接順序?yàn)閐→c→f→e→i ;正確答案:d→c→f→e→i。
(2)①氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng),消耗了二氧化氮,使Y管內(nèi)紅棕色顏色變淺;正確答案:紅棕色慢慢變淺。
②二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,氨氣具有還原性,二氧化氮中氮元素由+4價(jià)降至0價(jià),氨氣中氮元素由-3價(jià)生成0價(jià),生成氮?dú)猓驶瘜W(xué)方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O;該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為8:6,質(zhì)量比是8×14:6×14=4:3;正確答案:8NH3+6NO27N2+12H2O;4:3。
③由于反應(yīng)前后氣體體積減小,Y管中壓強(qiáng)小于外壓,水倒吸入Y管中;正確答案: Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
④由于該反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸;正確答案:反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置中壓強(qiáng)減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_____(填序號(hào))
a.堿石灰 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣 d. 氧化鈣固體
(2)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有____溶液的洗氣瓶。
(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛放的試劑為_________________
(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物,其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,說(shuō)法正確的是( )
A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氮化合物的說(shuō)法不正確的是
A.工業(yè)上可使用液氮做制冷劑B.NO2 能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧"的形成
C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸D.硫酸鐵又稱肥田粉,屬于硝態(tài)氮肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.苯酚與碳酸氫鈉溶液混合:C6H5OH+HCO →C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將Al投入NaOH的重水溶液:2Al+2OH﹣+2D2O→2AlO +3D2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ca2++2HCO +2OH﹣→CaCO3↓+CO +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。
④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用鍵線式表示如圖.
(1)青蒿素的分子式為 .
(2)為了引入過(guò)氧基 ,需要在有機(jī)合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有(選填編號(hào))
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
(3)步驟①③的作用是 .
(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(6)芐基乙醛 是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用) . 已知:羰基α﹣H可發(fā)生反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. MgSO4=Mg+2+SO4-2
B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________;
(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________。
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol,能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。
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