Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為    ，B為    ，C為        ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是             。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ________。

Answer 1

（1）C，O，Na，H₂SO₄
（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）共價(jià)
（4）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

解析試題分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為O；C為Na; 淡黃色的固體E為Na₂O₂。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6.所以是16號(hào)元素S。（1）A為C；B為O；C為Na; S元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄。（2）CO2與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。（3）C、O都是非金屬元素，兩元素形成化合物CO、CO₂都是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物。（4）濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，能把C等非金屬元素的單質(zhì)氧化，反應(yīng)的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)、及物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。