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溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純


A　[解析] 由圖像可知隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過程，A項錯誤；溫度升高，其溶解速率加快，B項正確；60 ℃時c(AgBrO3)＝＝2.5×10－3mol/L，其Ksp＝c (Ag＋)·c (BrO)≈6×10－4，C項正確；AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結晶的方法提純，D項正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為

   A．  mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如右圖。據圖分析,下列判斷不正確的是(　　)

A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1

D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）       將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為

A.+1       B.+2        C.+3         D.+4

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