Question

實驗室要用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應該用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O

 

g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是

 

mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：A．定容前容量瓶底部有水珠

 

；B．定容時加水超過刻度線

 

；C．最終定容時俯視觀察液面

 

．D．為加速溶解過程對燒杯中溶液進行加熱，未冷卻至室溫就將其轉移到Ⅱ所示的儀器中，并迅速定容

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據n=CV和m=nM來計算；
（2）根據量筒小刻度在下，A與B，B與C刻度間相差1mL，則AB間每一小格為0.2mL，得出量筒中液體的體積．
（3）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的質量為：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；
（2）量筒小刻度在下，A與B、B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL，故答案為：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
B．定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面．則導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
D．為加速溶解過程對燒杯中溶液進行加熱，未冷卻至室溫就將其轉移到Ⅱ所示的儀器中，并迅速定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．