Question

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是

 

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵

 

．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式），理由是

 

；
（4）如圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是

 

．

Answer 1

分析：元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成-4價，所以A是C元素，B和D能形成-2價，說明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成-1價，說明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答：解：元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成-4價，所以A是C元素，B和D能形成-2價，說明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成-1價，說明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp³ 雜化方式，說明分子中中心原子含有2個和4個價層電子對，
A．中苯環(huán)上碳原子含有3個價層電子對，碳碳三鍵上碳原子含有2個價層電子對，所以該分子中的碳原子采用SP²、SP雜化，故A錯誤；
B．CH₄分子中碳原子含有4個價層電子對，為sp³ 雜化，故B錯誤；
C．CH₂=CHCH₃分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個價層電子對，為SP²雜化，甲基上碳原子含有4個價層電子對，為sp³雜化，故C錯誤；
D．CH₃CH₂C≡CH分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有2個價層電子對，為SP雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有4個價層電子對，為sp³雜化，故D正確；
E．CH₃CH₃分子中甲基上碳原子含有4個價層電子對，為sp³雜化，故E錯誤；
故選D；
（2）E的氫化物是氟化氫，氟化氫的水溶液中，氟化氫和氟化氫之間能形成氫鍵，水分子之間能形成氫鍵，水中氫離子和氟化氫中氟原子能形成氫鍵，氟化氫中氫原子和水中氧原子能形成氫鍵，所以其氫鍵有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD₂與BD₂分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案為：SO₂；因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（4）D是O元素，根據(jù)均攤法知，該晶胞中，O原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，Zn原子個數(shù)=4，該晶胞中鋅原子和氧原子個數(shù)之比為4：1=1：1，所以其化學(xué)式為ZnO，該晶胞中原子之間形成共價鍵，為原子晶體，干冰為分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較分子晶體高，所以該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，
故答案為：ZnO；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)式的確定、氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，知道哪些物質(zhì)之間能形成氫鍵、利用均攤法確定化學(xué)式、雜化方式的判斷方法等即可解答，難度中等．