某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾

種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

途徑a:

途徑b:

下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.1.92 g固體只含Cu

B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種,但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算

【答案解析】D    解析:途徑a中,加入鹽酸時(shí)生成藍(lán)色溶液,說明溶液中含有Cu2+,而Cu是不能與鹽酸反應(yīng)的,只有是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成Fe3+把Cu 氧化為Cu2+,即X中一定存在Fe2O3和Cu。

鹽酸是足量的,所以Fe2O3會(huì)完全反應(yīng),但是銅不一定會(huì)完全反應(yīng),但當(dāng)加入過量氫氧化鈉溶液時(shí),SiO2和 Al2O3會(huì)完全反應(yīng),所以剩余的固體只能是銅;根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,得到關(guān)系式:Fe2O∽ Cu,即在于足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2O和 Cu是等物質(zhì)的量的,質(zhì)量為9.4—4.92=4.48g,在混合中銅的質(zhì)量還要再加上剩余的1.92g,即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1。

【思路點(diǎn)撥】考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等這些物質(zhì)的性質(zhì),Al2O3是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),F(xiàn)e2O3與SiO2分別是堿性氧化物和酸性氧化物,即這就決定了這些物質(zhì)性質(zhì)上的差異。在計(jì)算過程中要掌握反應(yīng)原理才可以得到正確的結(jié)果。此題綜合性強(qiáng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。

(1)經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+

在過程A中,F(xiàn)e2+         劑。

維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有        性。

(2)某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵,長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是______________(填序號(hào))。

①稀鹽酸、谑锶芤骸、跭SCN溶液

(3)要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是                 (填字母)。

a.加入銅粉     b.加入鐵粉       c.通入氯氣       d.加入NaOH溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中,涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  )

       A.用圖①所示裝置,過濾海帶灰浸取液             

       B.用圖②所示裝置,在濾液中通入Cl2

       C.用圖③所示裝置,先放出下層液體,再放出有機(jī)層

       D.用圖④所示裝置,回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷,下列說法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)

A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2

C.V1:V2=1:4

D.a(chǎn)段表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲ 

(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是  ▲  (選填序號(hào):a.ZnO;b.Zn(OH)2 ; c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到  ▲  。

(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲ 

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液。

(4)以石墨作電極電解時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體為  ▲  ;陰極的電極反應(yīng)為  ▲  。

(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是  ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、

無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2,其流程如下:

(2) 寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號(hào))

   A.飽和食鹽水          B.堿石灰  

   C.濃硫酸              D.水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,

再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O= 2I+S4O),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。

2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。若飲用水中ClO的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________  (填化學(xué)式),其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________            __________。

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下圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍,下列說法正確的是(    )

  A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

    B.原子半徑大小順序是X >Y>R

    C.Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物,則它的分子式是      ,其分子的立體結(jié)構(gòu)是      。

(2)Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)       。

(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)

(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬

CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右,有關(guān)它的說法正確的是         ________(填字母)。

A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

B.該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵,極性共價(jià)鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是             

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下列離子方程式正確的是(  )

A.鋁與鹽酸反應(yīng):Al+6H+====Al3++3H2

B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O

C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+

D.碳酸鈉與氯化鈣混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+

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同步練習(xí)冊答案