在圖1所示密閉容器中充滿(mǎn)紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2





A．
B．
C．
D．
 

B

解析試題分析：容器中發(fā)生發(fā)生2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后將活塞迅速左拉的過(guò)程中，各個(gè)組分濃度會(huì)因?yàn)轶w積的增加而導(dǎo)致濃度降低，氣體顏色變淺，但是壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡還會(huì)向左進(jìn)行，混合氣體的顏色會(huì)逐漸變深，但是也比拉活塞前淺，故B正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列結(jié)論正確的是

A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是

A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．加入CO D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加入催化劑 D．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示NH3的體積分?jǐn)?shù)），下列說(shuō)法中不正確的是

A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉(zhuǎn)化率
D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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