Question

作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一。重慶一中某化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。

I. 甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。

②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50 g～3.50g/100mL。

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L。

（1）請幫助張同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

II. 下圖是重慶一中化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ；

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數(shù)點后一位)；

（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣。

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為____________________。

（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為_________。

IV. 丁同學(xué)試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量。

①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。

（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值)，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為____________（保留小數(shù)點后一位）。

 

Answer 1

I.（1） 4.50(有效數(shù)字酌情扣分) 釀造

（2）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O

II. （1）100 mL容量瓶 （2）8.5 mL （3）CD

III. （1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）膠體的聚沉

IV. （1）無 排水法收集氣體，不需要對氣體進(jìn)行干燥 （2）HCl （3）44.4

【解析】

試題分析：I.（1）醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為＝4.50g/100mL＞3.50 g/100mL，所以屬于釀造醋。

（2）醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、CO2和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。

II.（1）要配制100mL1mol/L的稀鹽酸，需要量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和膠頭滴管，因此還缺少的是100ml容量瓶。

（2）根據(jù)c=可知，該濃鹽酸的濃度c＝mol/L＝11.8mol/L。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)不變可知，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為＝0.0085L＝8.5ml。

（3）根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。A、定容時俯視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液體積減小，則所配溶液濃度偏高；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，B不正確；C、轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏�。�D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，則溶液體積增加，所配濃度偏小，答案選CD。

III.（1）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，雞蛋的蛋清配制成溶液屬于膠體，因此用激光筆照射溶液，可以發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。

（2）膠體和電解質(zhì)混合可以聚沉。鹽酸是電解質(zhì)氯化氫的水溶液，所以將配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，會出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

IV. （1）根據(jù)裝置可知， CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要對氣體進(jìn)行干燥，即沒有必要設(shè)計B裝置。

（2）由于鹽酸易揮發(fā)，因此生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，所以A裝置中的飽和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氫。

（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0 mL，這說明收集到CO2的質(zhì)量＝40.02g＋10.0g－50.0g＝0.02g，其體積是10.0ml，所以CO2的密度＝0.02g÷0.01L＝2g/L。已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值)，則根據(jù)在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比可知，CO2的相對分子質(zhì)量＝×2＝44.4。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算、配制、誤差分析；膠體制備以及膠體性質(zhì)判斷；CO2制備、收集以及CO2相對分子質(zhì)量測定的實驗探究