【題目】下列實驗操作和過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作和過程

A

取20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶

B

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

C

探究鐵的吸氧腐蝕

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中

D

證明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．50mL酸式滴定管的50mL刻度位于活塞的上方，在50mL下方仍有液體，初始讀數(shù)為30.00mL時，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶，則體積大于20.00 mL，A錯誤；

B．NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，無現(xiàn)象，無法用此實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B 錯誤；

C．鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤，一段時間后，看到導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則表明反應(yīng)消耗O2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；

D．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然生成黑色CuS沉淀，但不能證明ZnS與Cu2+發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：____ 。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____ 。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)ΔH<0

C.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）表中元素，金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______；（填元素名稱）

（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；

（3）沼氣的主要成分是_____________（填化學(xué)式）；

（4）在第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________（填化學(xué)式），最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是____________（填化學(xué)式），形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________（填化學(xué)式）；

（5）C和N中，原子半徑較小的是__________；

（6）“高鈣牛奶”中的鈣是指__________（填“元素”或“單質(zhì)”）；

（7）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造__________ （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（9）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是__________ ，該物質(zhì)中H元素與O元素的質(zhì)量比為__________ 。（相對原子質(zhì)量：H-1 ; O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的電池總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說法正確的是

A.充電時，陽極反應(yīng)為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放電時，電路中通過2mol電子，負極板減輕207g

C.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源正極連接

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)與PbO2的電極相接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一種良好的有機溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

C.DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個碳原子共平面

D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是（ ）

實驗編號

氨水濃度/mol·L－1

鹽酸濃度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＞7

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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