20．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故A錯誤；
B、兩邊的氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成2n mol的AB等效于消耗n mol的B2同時生成n mol的B2，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，總質(zhì)量始終不變，總物質(zhì)的量始終相等，所以平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣），△H=Q達(dá)化學(xué)平衡時，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（　�。�
A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3 溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH為1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）請你設(shè)計實驗確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
①假設(shè)一：硫酸根離子，取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-；
②假設(shè)二：硝酸根離子，取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子．
（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．食鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
D．理論上每生成1molKIO3則電路中流過6mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>
C．反應(yīng)的焓變大于零
D．在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的（　�。�
A．熔融的KClB．NaCl溶液C．液態(tài)氯化氫D．NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把10.6g碳酸鈉溶于水制成100ml溶液，再從中取出10ml溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol
C．c（Na+）=0.2mol/LD．c（Na+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．若7x%和x%的兩種液體等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4x%，此溶質(zhì)可能是（　�。�
A．H2SO4B．NH3•H2OC．NaOHD．乙醇

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