已知反應(yīng):XeF4+2CH3―CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2+Xe,下列說法正確的(   )

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.XeF4既是氧化劑,又是還原劑

C.反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到C

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物.如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判斷中正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當(dāng)壓強(qiáng)一定,溫度升高時(shí),三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí),測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報(bào)道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強(qiáng)氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時(shí)得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 

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科目:高中化學(xué) 來源:揭陽市2007年高中畢業(yè)班第二次高考模擬考試、化學(xué) 題型:038

現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為56.7 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7 mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00 mL濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2.(XeO3被還原為Xe)

②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00 mL.

已知反應(yīng)I2+2S2O32-S4O62-+2I,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.XeF4既是氧化劑又是還原劑

C.反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到C

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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