Question

5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

• A． 第ⅠA族元素銫的兩種位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4個質(zhì)子
• B． 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸減弱
• C． 同主族元素原子半徑越大，單質(zhì)的熔點越高
• D． 同周期元素（除0族元素外）從左到右，簡單陰離子半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．互為同位素原子，其質(zhì)子數(shù)相同；
B．第VIIA族元素氣態(tài)氫化物的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強；
C．同主族金屬性從上到下逐漸增強，金屬鍵減弱；
D．同周期元素的陰離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．¹³⁷Cs比¹³³Cs互為同位素原子，其質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強其簡單陰離子的還原性越弱，所以第VIIA族元素氣態(tài)氫化物的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，故B錯誤；
C．同主族金屬性從上到下逐漸增強，金屬鍵減弱，故同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越低，故C錯誤；
D．陰離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期表以及周期律知識，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度中等．