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工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質.為測定某純堿樣品的純度,化學課外活動小組設計了兩種實驗方案:
[方案一]取樣品溶解后,加試劑使CO32-沉淀,測定沉淀的質量.
[方案二]用稀酸將CO32-轉化為CO2,測定CO2的質量.
(1)方案一的操作步驟有:①稱量樣品W1 g并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量沉淀W2 g并進行恒重操作,最后稱量沉淀W3 g.
稱量時所需定量實驗儀器為
 
.判斷是否達到恒重的標準是
 
.根據方案一的數據,算出樣品中純堿的質量分數為
 
(用代數式表示).
(2)方案二的實驗裝置如下圖:

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;
②在干燥管內裝滿堿石灰,稱量質量為W1 g;
③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;
④緩緩鼓入空氣數分鐘;
⑤關閉止水夾,緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止;
⑥打開止水夾;
⑦緩緩鼓入空氣數分鐘,再稱量干燥管,質量為W3 g.
根據方案二的數據,算出樣品中純堿的質量分數為
 
(用代數式表示).
上圖中裝置A的作用是
 
.裝置C的作用是
 
.如果沒有裝置A,會導致測量結果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),改進措施可以是
 
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:(1)根據稱量用到的儀器是托盤天平,當前后兩次稱量的質量差不超過0.001g時說明已經達到恒重;根據實驗步驟,由關系式:Na2CO3~CO32-~BaCO3計算出樣品中純堿的質量,然后求出質量分數;
(2)酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳的物質的量,計算出碳酸鈉的物質的量,再計算出碳酸鈉的質量分數;空氣中含有二氧化碳,屬于酸性氧化物能被堿液吸收,濃硫酸具有吸水性;如果沒有裝置A,測定的生成二氧化碳的質量偏大,碳酸鈉的質量偏大;水蒸氣會進入干燥管導,導致干燥管質量增加,測定的生成二氧化碳的質量偏大,碳酸鈉的質量偏大;在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管,吸收空氣中的水和二氧化碳,可以減小測定結果.
解答: 解:(1)稱量質量用到儀器托盤天平;托盤天平的精確度為0.1g,所以當前后兩次稱量的質量差不超過0.01g時說明已經達到恒重;W3g為碳酸鋇沉淀,物質的量是
W3
197
mol,由關系式:a2CO3~CO32-~BaCO3,知碳酸鈉與碳酸鋇物質的量相等,樣品中純堿的質量為
W3
197
mol×106g/mol=
106W3
197
g,質量分數為
106W3
197
W1
=
106W3
197W1
 
,
故答案為:托盤天平;前后兩次稱量的質量差不超過0.1g;
106W3
197W1
 
;
(2)堿石灰吸收的物質是二氧化碳,二氧化碳的質量是(W3-W1)g,根據碳原子守恒得碳酸鈉的質量=
(W3-W1)
44
×106g
,則純堿的質量分數=
106(W3-W1)
44
W2
=
53(W3-W1)
22W2
;
空氣中含有二氧化碳,A中氫氧化鈉溶液用于吸收空氣中二氧化碳,防止干擾碳酸鈉的測定;
反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣,濃硫酸能吸收水蒸氣而避免影響二氧化碳的測定,所以用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣;
如果沒有裝置A,測定的生成二氧化碳的質量偏大,碳酸鈉的質量偏大,測定結果偏大;
空氣中的水蒸氣進入干燥管而影響二氧化碳的測定,導致二氧化碳的質量偏大,測定結果偏大;
為防止水蒸氣的干擾,應該在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管.
故答案為:
53(W3-W1)
22W2
;吸收空氣中的CO2;吸收CO2中的水蒸氣;偏大;偏大;在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管.
點評:本題主要考查了物質含量測定方法,掌握實驗原理是解題的關鍵,需要注意的是二氧化碳和水蒸氣對二氧化碳的測定有影響,所以為防止干擾要先除去空氣中二氧化碳和水蒸氣,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表中關于離子方程式評價合理的是( 。
選項              化學反應及其離子方程式 評價
1 醋酸鈉溶于水:CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁:Al3++3OH-═Al(OH)3 錯誤,Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最多:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
錯誤,Al3+與OH-的化學計量數之比為1:3
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學 來源: 題型:

(I)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是
 

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
(II)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
(1)指出鋅在周期表中的位置:
 
周期,
 
族,
 
區(qū).
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 

(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
 
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在圖1中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.
(4)圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為
 
;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A的分子式為C3H6O2轉化關系如圖:
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應.
(1)A的名稱是
 

(2)B的結構簡式是
 
,D的結構簡式是
 

(3)C與E的反應屬于
 
反應,反應的方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:

已知:A的結構簡式為:CH3-CH(OH)-CH2-COOH,現將A進行如下反應,B不能發(fā)生銀鏡反應,D是食醋的主要成分,F中含有甲基,并且可以使溴水褪色.

(1)寫出C、E的結構簡式:C
 
、E
 
;
(2)反應①和②的反應類型:①
 
反應、②
 
反應;
(3)寫出下列化學方程式:
②F→G:
 
;
③A→H:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.
(1)當n=2時,AB2屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”),分子中有
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
(2)當n=3時,A與B形成的晶體屬于
 
晶體.
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(4)已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O.該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
,作為配位體之一的NH3分子的空間構型為
 

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,有O2和O3兩種氣體.
(1)若二者體積相同,則分子數之比為
 
;密度之比為
 
;所含氧原子數目之比為
 

(2)若二者所含氧原子數目相同時,則它們的體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子結構決定元素的性質,下列說法中,正確的是(  )
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
D、非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目:高中化學 來源: 題型:

以NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2為原料的電池,可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池.其電極負極材料為Pt/C,正極材料為MnO2,工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b是原電池的正極
C、該電池的負極反應為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個電子時,理論上消耗H2O2 0.1mol

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