【題目】焰色反應(yīng)可用來檢驗(yàn)(  )

A. 所有元素的存在 B. 所有金屬單質(zhì)的存在

C. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D. 所有非金屬元素的存在

【答案】C

【解析】

試題焰色反應(yīng)只能用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖,不能檢驗(yàn)所有元素或所有金屬或非金屬元素,故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.FeB.AlC.AlOH3D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1,SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL﹣1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(molL﹣1)為( 。

A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. HCO3→CO2 B. HCl→Cl2

C. KClO3→KCl D. MnO4→Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=﹣122kJmol1 , △S=+231Jmol1K1 , 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行(
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;

②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;

③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;

④利用氧化還原滴定法,在7080 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請(qǐng)回答下列問題:

1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________

2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。

AH2C2O4·2H2O BFeSO4 C.濃鹽酸 DNa2SO3

3)步驟2中,采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)?/span>_________________________。

4)若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1。

5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的濃度值將________(偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥的是( )

A. Cl2 B. CH4 C. NH3 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1

②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2

③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol1

下列說法正確的是(  )

A. ΔH1>ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的單質(zhì)為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

(1)XW的元素符號(hào)分別為_______。

(2)XY形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物中,Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________

(3) XZ組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。

(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

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