【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=7
【答案】C
【解析】
A、利用lgX=0時(shí),pH=-lgc(H+)=-lgK,進(jìn)行判斷;
B、用pH=0代入計(jì)算;
C、利用平衡常數(shù)表達(dá)式,結(jié)合圖中lgX=0時(shí)兩點(diǎn)計(jì)算pH。
D、應(yīng)用電荷守恒解答。
A、二元弱酸草酸的K1=c(H+)c(HC2O4-)/c(H2C2O4)>K2=c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-),當(dāng)lgX=0時(shí),pH=-lgc(H+)=-lgK,pH1=1.22<pH2=4.19,表明K1=10-1.22>K2=10-4.19,所以 直線I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4),直線Ⅱ中X表示的是c(C2O42-)/c(HC2O4-),故A正確;
B、pH=0時(shí),lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)=lgK1=-1.22,lgc(C2O42-)/c(HC2O4-)=lgK2=-4.19,所以,直線I、II的斜率均為1,故B正確;
C、設(shè)pH=a,c(H+)=10-a,c(C2O42-)/c(HC2O4-)=K2/c(H+)=10a-4.19,當(dāng)c(C2O42-)<c(HC2O4-)時(shí),10a-4.19<1,即a-4.19<0,解得:a<4.19;K1·K2=c(H+)c(HC2O4-)/c(H2C2O4)·c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-)=c2(H+)c(C2O42-)/c(H2C2O4),即c(C2O42-)/c(H2C2O4)=K1·K2/c2(H+)=102a-5.41,當(dāng)c(C2O42-)>c(H2C2O4)時(shí),102a-5.41>1即2a-5.41>0,解得a>2.705,所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)2.705<pH<4.19,故C錯(cuò)誤;
D、電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(OHˉ),當(dāng)c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)時(shí),c(H+)=c(OHˉ),對(duì)應(yīng)pH=7,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),在各個(gè)方面都起著重要的作用。
(1)材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
合成塑料在生活中廣泛應(yīng)用,乙烯形成聚乙烯的方程式:_____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于____________________填字母。
A金屬材料 B無(wú)機(jī)非金屬材料 C有機(jī)高分子材料
鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________;鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕,發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)“三高癥”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現(xiàn)代社會(huì)中的“富貴病”。
①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。在加熱條件下,加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液為堿性,此時(shí)葡萄糖與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象是________________此方法曾經(jīng)用于檢測(cè)糖尿病。
②血脂是血液中所含脂類物質(zhì)的總稱。油脂對(duì)人體的作用之一是________,但過(guò)量攝入,可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為_____________.
③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過(guò)多鈉鹽等引起,而攝入過(guò)量的蛋白質(zhì)也會(huì)造成脂肪堆積。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________,蛋白質(zhì)的組成元素除C、H、O外,還含有_______(填一種)。
(3)石油在生活中的應(yīng)用廣泛。石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的方法是____________________(填操作名稱).分離出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取劑。汽油是C5~C11的混合烴,其中含有5個(gè)碳原子的烷烴存在________種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則該同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為:___________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請(qǐng)回答:
(1)①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。
②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
③環(huán)境為真空時(shí),在一敞開(kāi)容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓 (P總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時(shí),達(dá)平衡后向容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時(shí),Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 蒸發(fā)時(shí),殘留的少量水讓余熱蒸干
B. 分液時(shí),下層液體從下端放出,上層液體從上端倒出
C. 蒸餾時(shí),冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出
D. 過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于半胱氨酸說(shuō)法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 與(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團(tuán)不變的同分異構(gòu)體有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________,關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________,用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v (NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng):I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng):CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用
A.銅B.鋅C.鈉D.石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生命營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營(yíng)養(yǎng)素都屬于有機(jī)物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)
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