Question

8．化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuS0₄，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過．
已知：①Cu²⁺+HCHO+30H^-=Cu+HCOO^-+2H₂0；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH^-的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)
• B． 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCH0-2e^-+H₂0=HC0O^-+3H⁺
• C． 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH^-將向左側(cè)遷移
• D． 放電一段時間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

Answer 1

分析 A、如果右側(cè)是鍍銅廢液，則M（一種金屬）與硫酸銅會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則不能構(gòu)成原電池；
B、右側(cè)是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：HCH0-2e^-+0H^-=HC0O^-+2H⁺；
C、若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，左側(cè)是原電池的正極，OH^-應(yīng)向負極遷移；
D、紅色物質(zhì)是銅離子放電得到單質(zhì)銅，藍色絮狀物．

解答 解：A、如果右側(cè)是鍍銅廢液，則M（一種金屬）與硫酸銅會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則不能構(gòu)成原電池，所以反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH^-的HCHO溶液加人到裝置的右側(cè)，故A錯誤；
B、右側(cè)是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HCH0-2e^-+0H^-=HC0O^-+2H⁺，故B錯誤；
C、若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，左側(cè)是原電池的正極，OH^-應(yīng)向負極遷移，而不是向左側(cè)，故C錯誤；
D、紅色物質(zhì)是銅離子放電得到單質(zhì)銅，藍色絮狀物，所以移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的反應(yīng)原理，學(xué)生要清楚構(gòu)成原電池的原理和離子的移動方向以及電極反應(yīng)式的書寫，比較容易．