Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、一氧化碳燃燒會放出熱量，放出的熱量越大，ΔH越小，則a＜b，故A錯誤；B、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJmol，醋酸屬于弱酸，電離需要吸收熱量，與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；C、由“C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、101 kPa時，1gH2 的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-517.6 kJ/mol，故D錯誤；故選B。