12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為9 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為 NA
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1 NA
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

分析 A．氫氧根離子是10個(gè)電子的陰離子；
B．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
C．銨根易發(fā)生水解；
D．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．氫氧根離子是10個(gè)電子的陰離子，1mol OH-含有電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．銨根易發(fā)生水解，NH4+的數(shù)目小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中若有3molNO2反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO2被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫元素的化合價(jià)有-2，0，+4，+6幾種，根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4具有氧化性B．H2SO3具有還原性和氧化性
C．H2S具有氧化性D．S具有還原性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為（　�。�
A．X2 與Y2B．XY 與X2C．X2 與YXD．YX 與Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中與反應(yīng) 屬于相同反應(yīng)類型的是（　�。�
A．
B．+H2O
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“龍珠天橋飛跨南與北”是平潮中學(xué)特色之一，下圖是物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)造的天橋．已知：A是一種無色無味氣體；B、C、D、E、F的焰色均為黃色；物質(zhì)D是發(fā)酵粉的主要成分，通常也用于治療胃酸過多．
（1）A、D的化學(xué)式為CO2，NaHCO3；
（2）B與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取1mol鋁與足量的B充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol；
（3）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，用于吸附水中的懸浮泥沙并沉降下來，使水澄清．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液．
（4）胃舒平[主要成分為Al（OH）3]也是一種治療胃酸過多的藥，寫出胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�
A．兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH-）=Kw
B．T＜25
C．b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D．只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．不能用來作漂白劑使用的是（　�。�
A．碳酸鈉B．二氧化硫C．雙氧水D．次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
①儀器和用品（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名稱），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97①
225.000.1015.13
325.000.2214.93
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見表，請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L-1．

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