下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
C、使酚酞試液呈無色的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
考點：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液，若氫離子濃度物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量不相等，反應后溶液不會顯示中性，故B錯誤；
C．酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿，故C錯誤；
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關鍵，很多同學僅僅根據(jù)pH大小判斷而導致錯誤判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是
 
，操作方法為
 
．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A
 
，C
 
，D
 
．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將
 
；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量將
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2（OH）2CO3]，銅綠能與酸反應．某同學利用下述一系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關系中A的是
 
，能代替B的是
 
．
（2）上述反應屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出反應①的化學方程式
 
，寫出反應④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力．與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（　　）
A、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
B、H2+Cl2═2HCl
C、2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
D、2HClO═2HCl+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線符合反應事實的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）═R（g）+2L．此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是（　�。�
A、正反應為吸熱反應 L是氣體
B、正反應為放熱反應 L是氣體
C、正反應為吸熱反應 L是固體
D、正反應為放熱反應 L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應BaO2（s）?BaO（s）+
1
2
O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣壓強不變
B、BaO質(zhì)量增加
C、BaO2質(zhì)量不變
D、平衡常數(shù)K=
c(BaO)?c(O2)
1
2
c(BaO2)
，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、電池的電解液可為稀H2SO4溶液
C、充電時負極反應為：MH+OH--e-═H2O+M
D、MH是一類儲氫材料，其所含氫密度越大，電池的能量密度越高

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