Question

室溫將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶于pH=7．下列說法正確的是（　�。�

• A、未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、加稀鹽酸后溶液中c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）
• C、PH=7時，溶液中：c（CN^-）=c（Na⁺）
• D、加稀鹽酸后H₂O的電離程度減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、等物質的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性；
B、易物料守恒分析判斷；
C、pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷；
D、加稀鹽酸抑制HCN的電離，但酸性增強．

解答： 解：A、等物質的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性，則c（ CN^-）＜c（HCN）離子濃度大小為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、加稀鹽酸后溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B錯誤；
C、pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），則c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D、加稀鹽酸，抑制HCN的電離，但酸性增強c（ H⁺）增大，H₂O的電離程度減小，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度中等，注意從溶液中存在的電荷守恒角度分析．