精英家教網(wǎng)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
分析：該裝置是電解池，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過(guò)相同電子時(shí)析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比．
解答：解：B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量=
7.68g
64g/mol
=0.12mol；
陽(yáng)極上溶解鋅時(shí)，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g．
設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu  質(zhì)量增加
1mol               1g
x                  0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol．
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比是3：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計(jì)算，注意把握兩極的變化，從差量法與守恒的角度解答該題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是
溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色
、
無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性
和
氧化性
氧化性
；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
；
（4）尾氣可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過(guò)濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于
C
C

A．分解反應(yīng)          B．化合反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
．
實(shí)驗(yàn)探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體．
實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫(xiě)出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學(xué)方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表現(xiàn)了SO2的
還原性
還原性
；裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
；
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
．
（4）F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓慈鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是
 
；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有
 
（填寫(xiě)字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D裝置的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有
 
．
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量  B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積      D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

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