某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________________________________

________________________________________________________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________

(寫出一種原因即可)。


解析：(1)配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容時(shí)使用膠頭滴管；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把二價(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵離子同時(shí)生成氯離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈時(shí)，取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(4)紅棕色固體是氧化鐵，其質(zhì)量是W2 g－W1 g，其中鐵元素的質(zhì)量是g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%；固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大。

答案：(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(3)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

(4)×100%　固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．H＋＋OH－===H2O

B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D． 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請(qǐng)回答下列問題：

⑴加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號(hào)）。

A．置換反應(yīng)   B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．氧化還原反應(yīng)

⑵加入適量氯水的作用是                            ；

⑶寫出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

⑷若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。

⑸檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)

A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或反應(yīng)，與原理解釋符合因果關(guān)系的是(　　)

現(xiàn)象或反應(yīng)

原理解釋

A

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁的金屬性不活潑，不能與氧氣反應(yīng)[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]

B

硫與氧氣只有在加熱條件下才能進(jìn)行反應(yīng)

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C

向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色

碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿

D

常溫下，鋁制容器可用于盛裝冷的濃硫酸

常溫下，鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量?jī)H次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

(3)某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。

請(qǐng)回答下列問題：

①各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫裝置代號(hào))

A→________→________→________→D。

②裝置C的作用是_______________________________________________________。

③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　)

　

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


漆酚是生漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮�，下列有關(guān)其化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A．可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2O

B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．不能被酸性KMnO4溶液氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案