Question

（2011?東城區(qū)模擬）若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為

a

22.4

N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2L1mol?L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A．

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
②依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
③依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算；
④依據(jù)質(zhì)量黃色物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算；
⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)分析計算；
⑥依據(jù)三價鐵離子水解分析；
⑦鹽酸溶液中不含有氯化氫分子；

解答：解：①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故①錯誤；
②標準狀況下a L的氧氣和氮氣混合氣體物質(zhì)的量=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氧氣和氮氣都是雙原子分子，含有的分子數(shù)=

a

22.4

×NA，故②正確；
③電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故③錯誤；
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)=

7g

14ng/mol

×2n=1mol，故④錯誤；
⑤7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與堿反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故⑤正確；
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量為2mol，由于三價鐵離子水解，所以含三價鐵離子數(shù)小于2N_A，故⑥錯誤；
⑦鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，溶液中完全電離為氯離子和氫離子，故⑦錯誤；
綜上所述②⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用和計算，電解精煉銅的原理應(yīng)用，質(zhì)量黃色物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用．