Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/1C	700	700	750
達平衡時間/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

下列說法正確的是（ ）

A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】A

【解析】A．實驗III中，

2A(g)+B(g)2D(g)

起始(mol/L) 1 0.5 0

反應(yīng) 0.5 0.25 0.5

平衡 0.5 0.25 0.5

化學(xué)平衡常數(shù)為K===4L/mol，溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商Qc=＝4L/mol＝K，平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．升高溫度，增大了分子的能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故B錯誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，反應(yīng)起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容器內(nèi)的壓強之比為= =≠，故C錯誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；故選A。