【題目】如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 （ ）

A. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

【答案】D

【解析】加入催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，但反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；催化劑使活化能降低，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入2molN2和6molH2充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量小于4mol，所以放出的熱量小于184kJ，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號(hào)

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液 ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液 ③氯化鈉和碘

A.分液、蒸餾、萃取B.蒸發(fā)、過濾、分液

C.分液、過濾、加熱升華D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ （填元素符號(hào)）；f、g對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑較大的是_________（填離子符號(hào)）。

（2）i元素在周期表中的位置為_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填氫化物的化學(xué)式）。

（3）d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ；生成 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________個(gè)。

（4）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①________；②________。所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為__________（液體的體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 由紅變橙 B. 由黃變橙

C. 由黃變紅 D. 由紅變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：其中a.b為惰性電極

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極，銅電極上的反應(yīng)式為_________________；溶液中向鋅電極方向移動(dòng)的離子是___________。

（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出O2 ，加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的酸性會(huì)____（增強(qiáng)、減弱、不變），若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致，可加入一定量的___________（填序號(hào)）。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. AZRn-有x個(gè)電子，則w克Rn-含有的中子數(shù)為

B. 3517Cl和3717Cl互稱同素異形體

C. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D. 在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1molH2SO4的質(zhì)量為_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，跟足量的鋅完全反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為_________L。

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