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8．當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
①濁液   ②乳液    ③溶液   ④煙    ⑤霧     ⑥氫氧化鐵膠體．
A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部

分析 丁達爾效應是膠體所特有的性質，故當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是膠體，據此分析．

解答 解：①濁液不是膠體，故無丁達爾效應，故錯誤；
  ②乳液屬于濁液，故無丁達爾效應，故錯誤；
    ③溶液和膠體是并列關系，無丁達爾效應，故錯誤；
  ④煙 是膠體，有丁達爾效應，故正確；   
⑤霧 是膠體，有丁達爾效應，故正確；   
    ⑥氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故正確；   
故選B．

點評 本題考查了常見的膠體和膠體的性質，難度不大，應注意的是只有膠體才有丁達爾效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　�。�
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．計算后填空：
（1）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質量為32．
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．則c（Na+）為0.4mol/L．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為24．
（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．
（5）在無土栽培中，配制1L內含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．
（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質的量與50mLlmol/L AlC13溶液中n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mLlmol/L氯化鉀B．150mL3mol/L氯化鉀
C．75mL2mol/L氯化鈣D．150mL1mol/L氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（　�。�
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B．碳的燃燒熱是△H3
C．△H1＜△H3
D．28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，以下能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A．CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2．

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