Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素符號(hào)分別是：A

C

，B

O

，C

N

，D

Si

，E

S

．
（2）寫出D原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序

N＞O＞C

（由大到小的順序排列）．

Answer 1

分析：p能級(jí)電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素，
B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，
可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應(yīng)為Si元素；
E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
結(jié)合元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：p能級(jí)電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素，
B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，
可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應(yīng)為Si元素；
E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是C、O、N、Si、S，
故答案為：C；O；N；Si；S；
（2）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以E位于第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能的大小順序是N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素位置的判斷、原子核外電子排布式的書寫、第一電離能大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能大小的規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．