Question

14．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 體心立方是金屬最密堆積形式
• B． NaCl晶體的配位數(shù)為4
• C． 24g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4N_A
• D． 中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會導(dǎo)致△H偏低

Answer 1

分析 A、六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高；
B、NaCl晶體中Na⁺配位數(shù)為6；
C、金剛石中每個C都與另外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個；
D、根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失．

解答 解：A、六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)，是金屬最密堆積的形式，故A錯誤；
B、NaCl晶體中Na⁺配位數(shù)為6，而不是4，故B錯誤；
C、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個，24g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為2mol，則含有C-C鍵的個數(shù)為4N_A，故C正確；
D、根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，會導(dǎo)致△H偏低，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵，難點是配位數(shù)的計算，難度中等．