Question

（1）非金屬及其化合物主要是按下列規(guī)律存在于自然界的：
氣態(tài)氫化物        非金屬單質(zhì)         非金屬氧化物        含氧酸        鹽
請(qǐng)你將硫及其化合物按上述規(guī)律寫出來(lái)

H₂S→S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃或H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

．
（2）請(qǐng)任意寫出四個(gè)體現(xiàn)SO₂其酸性氧化物化學(xué)通性的化學(xué)方程式：①

SO₂+H₂OH₂SO₃

；②

SO₂+CaO=CaSO₃

；③

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

；④

SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑

．
（3）舉例寫化學(xué)方程式或離子方程式：①陰離子被氧化（離子方程式）

2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂

；②Fe₃O₄是氧化產(chǎn)物

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫元素的單質(zhì)及化合物的存在形成分析；
（2）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應(yīng)；
（3）根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）S對(duì)應(yīng)的氫化物為H₂S，單質(zhì)為S，氧化物有SO₂或SO，對(duì)應(yīng)的含氧酸有H₂SO₃或H₂SO₄，
鹽有Na₂SO₃或Na₂SO₄等，
故答案為：H₂S→S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃或H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄；
（2）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式有SO₂+H₂O H₂SO₃、
SO₂+CaO=CaSO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、以及SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑都能表現(xiàn)的酸性氧化物的性質(zhì)，
故答案為：①SO₂+H₂O H₂SO₃； ②SO₂+CaO=CaSO₃；③SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑；
（3）①I^-、S^2-、SO₃^2-等離子都具有還原性，在一定條件下能被合適的氧化劑氧化，如2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
②Fe能被O或H₂O氧化生成Fe₃O₄，如3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，
故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．