Question

將0.5mol丙烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：2

Answer 1

分析：丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，氣體通入氫氧化鈉溶液生成生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃，數(shù)目二氧化碳與氫氧化鈉完全反應(yīng)．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、鈉原子守恒，列方程計(jì)算x、y的值，判斷Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比．

解答：解：令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)碳原子守恒有xmol+ymol=0.5mol×3
根據(jù)鈉原子守恒有2xmol+ymol=1L×2mol/L
聯(lián)立方程，解得x=0.5，y=1．
所以Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為0.5mol：1mol=1：2．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度較小，可以根據(jù)方程式計(jì)算，比較麻煩，本題采取守恒計(jì)算，簡化計(jì)算，注意守恒思想在計(jì)算中的運(yùn)用．