2．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．3X2+Y2?2X3YC．X2+3Y2?2XY3D．2X2+2Y2?2X2Y

分析 計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：t min后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，
根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于有機物說法正確是的（　�。�
A．有機物可分烴和烴的衍生物
B．含C化合物就是有機物
C．有機物都不溶于水，但易溶于有機溶劑
D．有機物都能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．用CCl4提取碘水中的碘，選③
B．用KMnO4溶液檢驗CH4是否含有C2H4，選⑤
C．粗鹽提純，選①和②
D．石油的分餾，選④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為了更好的掌握周期表的應(yīng)用，某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象[
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃儀器：①試管②膠頭滴管．
（3）此實驗的結(jié)論為同主族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增非金屬遞減．
（4）氟氯溴碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）該同學(xué)又做了另外一個實驗，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．
此反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
此實驗的結(jié)論為氧化性Cl2＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖為甲同學(xué)設(shè)計的制取并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗裝置圖．請回答有關(guān)問題：

（1）寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）加入幾片碎瓷片的目的是防止液體受熱暴沸，
（3）加熱時，使混合液溫度迅速升高到170℃，是為了乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發(fā)生分子間脫水2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5-O-C2H5+H2O生成乙醚，故要迅速升溫到170℃，
（4）實驗過程觀察到的現(xiàn)象為：
①Br2的四氯化碳溶液由橙紅色變無，
②酸性KMnO4溶液褪色．
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成，因為反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色．寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×{10}^{-9}}{c-0.02}$
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c （H+）•c（CH3COO-）+KW
C．
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．丙烯（CH2=CH-CH3）聚合后的結(jié)構(gòu)簡式：
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．丙烷分子的球棍模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36LCO2 （標準狀況下）和3.6gH2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定沒有乙烷D．可能是甲烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品．乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子為HCl，化合物D的官能團名稱是羧基．
（2）寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：
③n CH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
⑤CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應(yīng)有①和③④．
（4）甲同學(xué)在實驗室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計實驗進行驗證，將生成的氣體依次通過①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④溴的四氯化碳溶液．確定含有乙烯的現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色，④中溴的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色．

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