在密閉容器中，對于可逆反應2A+3 B  2C(g)  平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是

 

A．若正反應方向，則

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．A不一定為氣體    

D．B一定為氣體

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)圖像可知，隨著壓強的增大，C的體積分數(shù)逐漸增大，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以B必須是氣體，而A不一定是氣體。正反應是體積減小的，同時氣體的質(zhì)量是增加或不變的，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。如果正反應是放熱反應，則溫度越高，C的含量越低，所以應該是T2大于T1，因此選項A是錯誤的，答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，工業(yè)上制取氨的反應為N2+3H2?2NH3．對于在密閉容器中進行的該反應，下列說法正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑，可使N2和H2都全部變成NH3B、達到平衡狀態(tài)時，NH3的濃度一定是N2的2倍C、增大N2的濃度可使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%D、反應不能進行到底，有一定的限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆河南省扶溝縣高級中學高三第三次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是       。
  
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省高三第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：

反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。

(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__   (填字母)

a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變

c．H2的平均反應速率為0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   

f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 

如果平衡常數(shù)K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是      (填字母) ，

達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)

a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是       ；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是        。

  

（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013年河南省周口市扶溝高級中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+______?2CH3OH的熱化學方程式為：______．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是______（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等   b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0     d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應______（填字母）
a．一定向正反應方向移動  b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動  d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是______（填字母），達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是______；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是______．
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案