Question

溫度為25℃時，將0.23g鈉投入到100ml水中充分反應后所得溶液的密度為1g/cm³，則該溶液的PH為（　　）

• A、1
• B、13
• C、12
• D、10

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,pH的簡單計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據化學方程式計算氫氣的質量、生成NaOH的物質的量，溶液質量=鈉的質量+水的質量-氫氣質量，根據V=

m

ρ

計算溶液體積，根據n=

n

V

計算氫氧化鈉濃度，再根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算c（H⁺），再根據pH=-lgc（H⁺）計算溶液pH．

解答： 解：令生成氫氣的質量為m，NaOH的物質的量為n，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g      2mol  2g
0.23g     n    m
m=

0.23g×2g

46g

=0.01g
n=

0.23mol×2mol

46g

=0.01mol
故溶液質量=0.23g+100mL×1g/mL-0.01g=100.22g
故溶液體積=

100.22g

1g/mL

=100.22mL
故c（OH^-）=c（NaOH）=

0.01mol

0.10022L

=0.1mol/L，
故c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，
故pH=-lg10^-13=13，
故選B．

點評：本題考查根據方程式的計算、溶液pH計算，難度中等，關鍵是溶液的體積的計算．