【題目】PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A. PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低

B. PH3分子是極性分子

C. 一個PH3分子中，P原子核外有一個孤電子對

D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高

【答案】A

【解析】A. NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，所以NH3沸點比PH3高，故A錯誤；B. PH3分子構(gòu)型是三角錐形，正負電荷重心不重合，所以PH3是極性分子，故B正確；C. PH3分子的電子式為：，由電子式可知，P原子核外有一個孤電子對，故C正確；D. P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低，故N－H鍵更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是

①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1 ②分子式為C15H12O7③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成．

A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需通電后才能進行的是

A. 電離 B. 電解 C. 電化學(xué)腐蝕 D. 滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，32gCH4所占體積約為（ ）

A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞，要求小明根據(jù)所學(xué)知識說出每種食品中所含的一類營養(yǎng)物質(zhì)。下面是小明的回答，其中錯誤的是

A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白質(zhì)

C. 桔子—維生素 D. 梅子蜜餞—防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）
A.給該反應(yīng)體系適當加熱
B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸
D.將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素C

A. 易溶于水 B. 受熱易分解是 C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________，

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

圖1 圖2

①下列說法不正確的是________。

A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________

圖3

(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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