【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a點正、逆反應速率相等

C. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

D. 反應開始到10s，Y轉化率為79%

【答案】D

【解析】分析：由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）＝0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，結合物質的量的變化解答該題。

詳解：A．由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，A錯誤；

B．a點時各物質的濃度仍然在變化，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．反應開始到10s，N的濃度變化量是1.58mol/L÷2L＝0.79mol/L，用Z表示的反應速率為0.79mol/L÷10s＝0.079mol/（Ls），C錯誤；

D．反應開始到10s時，Y的轉化率為0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

己知：①化合物A、E、F互為同分異構體。

②（易被氧化）

③

（1）X中的官能團名稱為：___________和___________。

（2）A→B的反應類型為：___________。

（3）B+C→D的化學方程式是：________________________________。

（4）G的結構簡式為：___________。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： ________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示見本題題干）

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液
B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；

裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Ⅱ．將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中能量主要的轉化形式是__________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

（2）若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_______mol。

（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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