在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________________________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。


答案　(1)　(2)吸熱　(3)bc   (4)830

解析　升高溫度，K值增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)代入平衡常數(shù)公式K＝1，則溫度為830℃。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是                                       

    A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烴中可能存在同分異構(gòu)體的是                            （    ）

    A．丙稀           B．乙烷           C．丙烷           D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合如圖所示的正確判斷是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0                     B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0                     D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列元素的電負(fù)性數(shù)值：N—3.04，H—2.20，F(xiàn)—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。則下列敘述中正確的是(　　)

A．N—F鍵的極性>N—H鍵的極性

B．O—H鍵的極性<F—O鍵的極性

C．In—Cl鍵的極性<B—Cl鍵的極性

D．N—H鍵的極性>B—Cl鍵的極性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 和H2(g)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)

①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗�、诋�(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用�、墼诤］喭鈿みB接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法�、芸蓪⒌叵螺斢弯摴芘c外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

A．①③            B．②③            C．①④            D．②④

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