Question

在甲乙兩個坩堝中分別盛等質量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱．分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計算．
解答：解：甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選A．
點評：考查鈉的重要化合物的性質、化學計算等，難度不大，可以根據(jù)方程式計算，但較守恒計算麻煩，注意守恒思想的運用．