Question

8．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO　K=4.5×10^-4．次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓�且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水
B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液
D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

Answer 1

分析 （1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；
（2）氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl；
（4）①根據(jù)氯氣具有氧化性以及能與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷；
②可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．

解答 解：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（4）①A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；        
B．氯氣具有氧化性，可與飽和Na₂SO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被吸收，故B正確；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確；    
D．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤．
故答案為：BC；
②氯氣可氧化KI生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，則可用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，
故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的氧化性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與化學(xué)用語應(yīng)用的考查，題目難度不大．