Question

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學(xué)鍵類型為                  ；

（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄的結(jié)構(gòu)式為                               。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

（4）寫出M和D的稀溶液反應(yīng)生成R的離子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

 

Answer 1

【答案】

（1）第4周期第Ⅷ族  離子鍵 共價(jià)鍵 （2）

（3）8Al(s)＋3Fe₃O₄(s)＝9Fe(s)＋4Al₂O₃(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4）

（5）

【解析】本題是無機(jī)框圖題，根據(jù)是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，所以A是四氧化三鐵，E是二氧化硅。則X是鐵，Y是氧氣，Z是硅，D是硝酸，M是硅酸鈉，R是硅酸，是硝酸鐵。

（1）鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；硅酸鈉是離子化合物和離子鍵和極性鍵。

（2）SiH₄的結(jié)構(gòu)類似于甲烷的，即。

（3）考查熱化學(xué)方程式的書寫。

（4）硝酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，所以生成R的方程式是SiO₃^2－＋2H^＋=H₂SiO₃(膠體)。

（5）鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)，在轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，方程式是Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O、2Fe(NO₃)₃＋Fe=3Fe(NO₃)₂，所以最終生成的亞鐵離子是1.5mol，因此圖像是。