下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( 。
| A. | K+HCO3﹣NO3﹣ClO﹣ | B. | Na+SO32﹣NH4+Ba2+ |
| C. | Ba2+ HS﹣Cl﹣SO42﹣ | D. | AlO2﹣CO32﹣Cl﹣Na+ |
考點:
離子共存問題.
分析:
強堿性溶液中存在大量氫氧根離子,
A.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應;
B.鋇離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀,銨根離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應;
C.鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,硫氫根離子與氫氧根離子反應;
D.四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應.
解答:
解:A.HCO3﹣與強堿性溶液中的氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.SO32﹣、Ba2+之間反應生成沉淀,NH4+與強堿性溶液反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Ba2+、SO42﹣之間反應生成硫酸鋇沉淀,HS﹣與強堿性溶液反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Al2﹣、CO32﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應,都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點評:
本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間,能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN﹣)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖(圖中部分產(chǎn)物未列出):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A是 ,C是 。
(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。
(3)E與F反應的化學方程式是 。
(4)F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的,按要求各寫出一個方程式.
(1)化合反應 (化學方程式)
(2)分解反應 (化學方程式)
(3)置換反應 (離子方程式)
(4)有氣體放出的復分解反應 (離子方程式)
(5)有沉淀生成的復分解反應 (離子方程式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( 。
| A. | 136 | B. | 50 | C. | 86 | D. | 222 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 碳酸鈣和醋酸溶液反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B. | 氫氧化鎂與硫酸溶液反應 H++OH﹣=H2O |
| C. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al (OH)3↓+3NH4+ |
| D. | 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
碳酸鈉俗名純堿或蘇打,在外觀上與食鹽相似,可以作家用洗滌劑,如清洗廚房用具的油污等.下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是( 。
| A. | 食醋 | B. | 淀粉 | C. | pH試紙 | D. | 酚酞試液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是( 。
| A. | 1mol、2mol | B. | 2mol、3mol | C. | 3mol、2mol | D. | 3mol、3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解液是KOH溶液.放電時,該電池的電極反應式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.下列說法中正確的是( 。
①鋅為負極,Ag2O為正極;
②放電時,正極附近溶液OH﹣濃度增大;
③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極;
④溶液中陰離子向正極方向移動,陽離子向負極方向移動.
A. ① B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
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