Question

等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H₂的體積在同溫同壓時由大到小的排列順序正確的是

1. A.
   Al、Mg、Na
2. B.
   Mg、Al、Na
3. C.
   Na、Mg、Al
4. D.
   Na、Al、Mg

Answer 1

A
分析：根據(jù)鈉、鎂、鋁元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的質(zhì)量，再進行比較即可．
解答：Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 克氫氣，Na的相對原子質(zhì)量為23，46g鈉可反應生成2g氫氣，即1g鈉生成 克氫氣，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大，則氫氣的體積越大，所以產(chǎn)生H₂的體積在同溫同壓時由大到小的排列順序為：Al、Mg、Na．
故選A．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．