下列各情況，F(xiàn)e片腐蝕最快的是
⑤
⑤
，最慢的是
④
④
，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
⑤②①③④
⑤②①③④

分析：作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．
解答：解：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，
④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陰極，⑤中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞④，
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽澡F腐蝕最快的是⑤，最慢的是④，
故答案為：⑤，④，⑤②①③④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
④②①③
④②①③
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
（4）＞（2）＞（1）＞（3）
（4）＞（2）＞（1）＞（3）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：單選題

下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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