醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

 

 

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 

相對(duì)分子質(zhì)量

密度 g/cm3

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

 

合成反應(yīng):

a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱(chēng)是________。

(2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加     B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(上口倒出下口放出”)

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管

E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A41% B50% C61% D70%

 

(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B

(3)

(4)檢漏 上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD (7)C

【解析】從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理、裝置,物質(zhì)制備、分離、提純角度出發(fā),分析解決問(wèn)題。

(1)由題圖可知裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝管。

(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸,否則會(huì)使蒸餾燒瓶中的液體進(jìn)入冷凝管,經(jīng)接收器流入錐形瓶,導(dǎo)致裝置炸裂,出現(xiàn)危險(xiǎn);如果發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)冷卻后補(bǔ)加。

3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物是由發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成的。

(4)分液漏斗在使用前應(yīng)清洗干凈并檢查活塞處是否漏水。產(chǎn)物中環(huán)己烯難溶于水且比水的密度小,用分液漏斗分離時(shí)在上層,無(wú)機(jī)水溶液在下層,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

(5)產(chǎn)物從分液漏斗上口倒出后,含少量水和揮發(fā)出的環(huán)己醇,加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯(或除水除醇)。

(6)蒸餾過(guò)程需用圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器和酒精燈,不可能用到吸濾瓶和球形冷凝管。

7)據(jù)反應(yīng)可知,20g理論上可制得的質(zhì)量為=16.4g,而實(shí)際得到10g,故產(chǎn)率為61%

點(diǎn)撥:知識(shí):有機(jī)物制備、性質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,儀器及使用,分離與提純,產(chǎn)率計(jì)算。試題難度:中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是(  )。

A.電極上發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極

B.電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu

C.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3Cu=Cu22Fe2

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

 

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某溶液中含有NH4+、SO32-SiO32-、Br、CO32-、Na,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,則下列判斷正確的是( 。

反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A①②③④ B②③④ C①③⑤ D②④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是( 。。

A.將NaNO3KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過(guò)濾時(shí),可分離出NaCl晶體

B.溶劑蒸發(fā)的速度越快,或濃縮后的溶液冷卻得越快,析出的晶體顆粒就越大

C.海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí),需要向海帶灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中,點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開(kāi)劑中

 

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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( 。。

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=AlOH3NaHCO3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列四個(gè)圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的相關(guān)物質(zhì)的制備裝置,其中正確的是(  )

 

A.用裝置可以制備氨氣

B.若裝置X物質(zhì)為苯,可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨水,并防止發(fā)生倒吸

C.裝置可用于制備并收集少量NO2氣體

D.裝置可用火柴頭燃燒制備少量SO2,并檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2

 

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下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進(jìn)行的有(  )

 

H2O2MnO2制取O2

CaCO3和稀鹽酸制取CO2

KClO3MnO2制取O2

Zn和稀H2SO4制取H2

Cu和濃HNO3制取NO2

A①④   B①②④  C①②⑤  D①②④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某銨態(tài)氮肥由WX、YZ 4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。

.Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

1)將X、YZ的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上。

2X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)一定條件下,1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __。

.Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素。

4)該氮肥的名稱(chēng)是 __(填一種)。

5HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí),用0.250 mol·L1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示。

其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

圖中x (填”“7

室溫時(shí),HR的電離常數(shù)Ka (填數(shù)值)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

X、YZ、QR是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

(2)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)____________

(3)由以上某些元素組成的化合物A、BC、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________

如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為________;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________。

如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,AB溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:______________________A、B濃度均為0.1 mol·L1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有______________________。

 

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