Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水溶液中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
試回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

 

（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度

 

（填“＞”、“=”或“＜”）0.11mol?L^-1．
（3）0.1mol?L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)請寫出離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）強堿弱酸鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離分析；
（4）H₂A和Na₂A反應(yīng)生成NaHA．

解答： 解：（1）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，弱離子的水解導(dǎo)致溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度溶液呈堿性；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（4）根據(jù)H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-知，H₂A第一步完全電離、第二步部分電離，所以H₂A和Na₂A反應(yīng)生成NaHA，離子方程式為A^2-+H⁺?HA^-，故答案為：A^2-+H⁺?HA^-．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關(guān)系等方面的知識，注意所學(xué)知識的靈活應(yīng)用，難度不大．