【題目】AB、C 為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、HX 均為化合物,其中 X 是一種無氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1寫出化學(xué)式:A____________、D__________E__________X________。

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

【答案】 Fe FeBr3 Fe3O4 HBr ③⑥ Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8

【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

1因?yàn)?/span>A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體,所以A是金屬。又因?yàn)镈+F得到含有Fe(SCN)3的紅色溶液,所以A是鐵。相應(yīng)地B是液態(tài)非金屬溴,D是溴化鐵,E是黑色固體四氧化三鐵,X是溴化氫;瘜W(xué)式:A Fe D FeBr3、E Fe3O4、X HBr。

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,3Fe8e-該反應(yīng)中每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子0.8mol

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【題目】為紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。通常,我們將元素周期表的創(chuàng)造歸功于

A.阿佛加德羅B.蓋斯C.勒夏特列D.門捷列夫

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān).下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

3該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

5反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時(shí),大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZW四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XY、Z、W所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個(gè)數(shù)比為411,該化合物的化學(xué)式是_______,其中含有的化學(xué)鍵有__________________

3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________

4請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明ZW兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類,下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是( )

A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中,正確的是

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B. 硅是地殼中含量最多的元素

C. SiO2和酸,堿都可以反應(yīng),故為兩性氧化物 D. 硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料

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