【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應達平衡時H2的量為___mol。

（2）分析上述反應，下列判斷錯誤的是___（填寫選項編號，只有一個正確選項）。

a．三步反應均為氧化還原反應

b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時產(chǎn)生1molO2

c．在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑

【答案】0.02moL/（Lmin） 0.2 b

【解析】

（1）由圖可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式計算參加反應的HI的物質(zhì)的量，可計算v(HI)；恒溫恒容條件下，若起始加入的HI改為2mol，相當于增大壓強，平衡不移動，反應達平衡時H2的量為原平衡的2倍；
（2）總反應為2H2O2H2+O2，整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑。

（1）方程式為2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗0.2molHI，0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)==0.02moL/（Lmin）；恒溫恒容條件下，若起始加入的HI改為2mol，相當于增大壓強，平衡不移動，反應達平衡時H2的量為原平衡的2倍，應為0.2mol；

故答案為：0.02moL/（Lmin）；0.2；

（2）a．三步反應都涉及到單質(zhì)，存在元素化合價的變化，均為氧化還原反應，a項正確；

b．總反應為2H2O2H2+O2，循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時產(chǎn)生0.5molO2；b項錯誤；

c．將Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ×可得H2OH2+O2，在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑，c項正確；

故答案為：b。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應類型。反應①是__________反應，反應④是__________反應。

(2)化合物A中有________種官能團，寫出含氧官能團的結(jié)構(gòu)式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制備的合成路線如下：

請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。________________

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（ ）

A.外電路中電流方向為：X→→Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是________．反應過程________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上兩個反應能設計成原電池的是________，負極材料為：________，電解質(zhì)溶液為：________，負極的電極反應式為：________。

Ⅱ、某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________。

（2）若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明，反應的離子方程式為：________，但有的同學認為該實驗不嚴謹，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶，目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖：

（1）C→D的反應類型____，X的化學式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）E合成氯吡格雷的反應中，另一個有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。

（5）已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，②中氯原子在水溶液中不水解，寫出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應合成A的化學方程式。____，合成A時產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應呈黃色，說明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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