質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（     ）

A．                        B．

C．                   D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   物質(zhì)的分類有多種方法，從下列選項(xiàng)可知H2SO4應(yīng)屬于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④難揮發(fā)性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

   A．①②③④⑤⑥      B．①③⑤⑥          C．①②⑤⑥          D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 (       )

  A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)    D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(    )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用來(lái)判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過(guò)對(duì)比不同濃度的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍__________。

(2)若x＝4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，其理由是__________________。\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（    ）

A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變               

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.正極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑          

D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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