現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、13.6g
B、12g
C、6g
D、3.2 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：CuO和Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知7.6g金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，再計(jì)算出15.6g混合物中含有氧元素的質(zhì)量；用CO還原混合物得到金屬的質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：由反應(yīng)CuO～H2SO4，F(xiàn)e2O3～3H2SO4，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
100mL 1mol．L-l的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
則：7.6金屬氧化物中O的質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
15.6g混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：1.6g×2=3.2g，
若將CuO和Fe3O4的混合物15.2g在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量：15.2g-3.2g=12g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由色氨酸轉(zhuǎn)化為褪黑素屬于縮聚反應(yīng)
B、色氨酸與褪黑素都屬于氨基酸
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖，據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B、a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol A12O3、0.1mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Fe2O3、NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.5mol
B、結(jié)合H+的能力：SiO32-＞AlO2-
C、A點(diǎn)溶液呈堿性，B、C兩點(diǎn)溶液呈中性
D、當(dāng)n（HCl）＞0.5mol時(shí)，難溶物的量會(huì)繼續(xù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將2molX和1molY通入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
 時(shí)間 0min 2min 4min 6min 8min10min 
 Z的濃度mol/L 0 0.8 1.2 1.4 1.41.4 
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用Y來(lái)表示0-4min的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
B、該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為18.15
C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y，達(dá)到新的平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D、對(duì)平衡體系降低溫度，化學(xué)反應(yīng)后速率減慢，但Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列粒子的濃度減小最快的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3COO-
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）如果在鐵件的表面鍍銅以防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（填元素名稱），其電極反應(yīng)式為
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　　）
A、10種B、16種
C、20種D、25種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．

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