【題目】寫出下列反應的化學方程式：

（1）實驗室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反應___________________。

（3）用甲苯制TNT的反應___________________。

（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。

【答案】 CaC2 + 2H2O → CH三CH↑ + Ca(OH)2 CH3CHClCH3 + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaBr + H2O CH2ClCH2Cl + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaCl

【解析】（1）實驗室制取乙炔是用碳化鈣和飽和食鹽水中的水反應生成氫氧化鈣和乙炔，其反應方程式為：CaC2 + 2H2O → CHCH↑ + Ca(OH)2；（2）2-氯丙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水，其反應方程式為：CH3CHClCH3 + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaBr + H2O；（3）甲苯在濃硫酸的催化下加熱與濃硝酸發(fā)生取代反應生成TNT，其反應的化學方程式為：；（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇和氯化鈉，其反應化學方程式為：CH2ClCH2Cl + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鹵代烴與醇的說法不正確的是（ ）

A．鹵代烴與醇發(fā)生消去反應的條件不同

B． 既可以發(fā)生消去反應，又可以被氧氣催化氧化。

C．不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴

D．C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某種強堿性的無色透明溶液中，下列一定能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】

氮、磷、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N元素原子核外電子排布圖為____________，基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K+的存在。NO2－離子中N原子的雜化方式為__________，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是 。

（3）N、P、As氫化物沸點由高到低的順序是 ，原因是 。

（4）根據(jù)結構與性質的關系，說明H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因： 。

（5）砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結構如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個，Ga與周圍等距最近的As形成的空間構型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方案設計的說法正確的是（ ）

A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生

B.利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42—

D.用加熱的方法將Na2CO3轉化為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A．SO42-的摩爾質量為96g mol－1

B．1mol物質的質量等于該物質的式量

C．1molO2的質量為32 g mol－1

D．CO2的相對分子質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　)

A. Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋

B. Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnO

D. Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1)定性分析：

①如圖甲可通過觀察_____________________________________，定性比較得出結論。

②有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應，曾檢測出有物質MnO3出現(xiàn)，寫出整個反應過程的兩個化學方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應的產物。

Ⅰ、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟一：取少量 C 中固體產物

于試管中，加入適量的蒸餾水、

攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管 A，向溶液中

加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化

__________________________

步驟三：取試管 B，向其中先

加入__________________ ，振

蕩；再加入_______________，振蕩

產生氣泡 ，再加入

另一試劑看到產生白色沉淀，

則固體 C 中還含有________

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