【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族.
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是
(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是
(4)G+J→M的離子方程式是
(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)三;ⅦA
(2)氣體安靜燃燒,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生
(3)2:1
(4)3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3
(5)4Fe(NO33 2Fe2O3+12NO2↑+3O2
【解析】解:F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則F為Al;轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì),為電解電解質(zhì)與水型,A、B為氣態(tài)單質(zhì),二者為氫氣和氯氣,二者反應(yīng)生成D,D為HCl,E為黑色固體,為氧化物,和HCl反應(yīng)又生成B氣體,A為H2 , B為Cl2 , E為MnO2 , 電解X是電解氯化鈉溶液,C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G,G為NaAlO2;M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3 , 所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì),是H和D反應(yīng)生成,證明J為FeCl3 , H、I為氧化物判斷H為Fe2O3 , I為紅棕色氣體為NO2 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知,N為HNO3 , Y為Fe(NO33.
(1.)B為Cl2中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族,所以答案是:三;ⅦA;
(2.)A為H2 , B為Cl2 , 氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是:氣體安靜燃燒,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生,所以答案是:氣體安靜燃燒,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生;
(3.)D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(被氧化的物質(zhì)HCl):n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2:1,所以答案是:2:1;
(4.)G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是:3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓,所以答案是:3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓;
(5.)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO33 , 受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵,依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是:4Fe(NO33 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑,
所以答案是:4Fe(NO33 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
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2KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為:KClO36HCl()KCl3Cl23H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________(填寫(xiě)編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反應(yīng)中,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

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選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-SO42-、CO32-

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D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體

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